【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B. 反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【答案】A

【解析】試題分析：氧元素的化合價(jià)變化相同，故當(dāng)參加反應(yīng)的O2等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 ，A對(duì)；反應(yīng)①中氧化劑是氧氣，水不是氧化劑，B錯(cuò)；鐵比銅活潑，故鋼質(zhì)水管更易發(fā)生腐蝕，C錯(cuò)；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m 求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。

（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金的密度為___________。（用帶A計(jì)算式表示）

（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物的是( )

A．淀粉 B．纖維素 C．氯乙烯 D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：_________________________；

②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CoCln·mNH3可表示＋3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）

A．m＝4，n＝2

B．m＝4，n＝5

C．m＝3，n＝3

D．m＝5，n＝3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。

（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為 ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。

（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，

c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì)，則c（Na＋）為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們習(xí)慣上把金銀銅鐵錫無重金屬叫做五金，在五金順序中，把一種金屬的位置向后移動(dòng)一位，正好符合某種化學(xué)規(guī)律。這種金屬和規(guī)律分別是

A. 鐵，金屬活動(dòng)順序表

B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、元素周期律

D. 銅、金屬密度順序表

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