3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．XeF4B．SF6C．CCl4D．BF3

分析 分子中元素原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8，則分子中該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子中各原子形成共價鍵判斷．

解答 解：A．XeF4中Xe原子本身最外層電子數(shù)為8，與F原子形成化學(xué)鍵，最外層電子數(shù)大于8，故A不符合；
B．SF6中S原子本身最外層電子數(shù)為6，與F元素形成6對共用電子對，最外層電子數(shù)為12，故B不符合；
C．CCl4中C原子本身最外層電子數(shù)為4，化合價為+4，故4+4=8，碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl原子本身最外層電子數(shù)為7，化合價為-1，而7+|-1|=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；
D．BF3中B原子本身最外層電子數(shù)為3，與F元素形成3對共用電子對，最外層電子數(shù)為6，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查共價鍵、8電子結(jié)構(gòu)判斷，注意共價化合物分子中：“原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8，則分子中該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)”，若含有H原子，一定不符合分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮．如：

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體，所選試劑正確的一組為（　�。�
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．高錳酸鉀溶液、溴水D．NaHCO3溶液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：
（1）MnOOH中，錳元素的化合價為+3
（2）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，Mn02參與的電板反應(yīng)方程式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（4）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．
（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O
③已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp（Mn（OH）2]=2.1×10-13，欲制備MnCO3，選用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）2
a、將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b、將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c、將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
d、以上三種方式都無法得到MnCO3．

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