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14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C．原子中核外電子排布的周期性變化是產生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素

分析 A．化學反應為原子重新組合的過程，存在化學鍵的斷裂和形成；
B．化學鍵包括離子鍵和共價鍵；
C．元素周期率的實質為原子中核外電子排布的周期性變化；
D．根據(jù)同位素、核素的定義判斷．

解答 解：A．化學反應為原子重新組合的過程，存在化學鍵的斷裂和形成，所以化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，故A正確；
B．化學鍵包括離子鍵和共價鍵，則可以使離子相結合，也可以使原子相結合，故B正確；
C．元素周期律就是元素性質的周期性變化規(guī)律，性質是有結構決定，所以元素周期律的實質就是原子核外電子的排布的周期性變化，故C正確；
D．核素是指的單一的原子，而同位素是同種元素的不同原子之間的互稱，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查較綜合，涉及同位素、化學鍵及元素周期律等，注重基礎知識的考查，注意把握問題的實質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：
根據(jù)以上信息回答下列問題．

（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，B→C的反應類型是加聚反應．
（2）寫出D→E的化學反應方程式．
（3）工業(yè)上用B于O2在催化劑條件下生產環(huán)氧乙烷，化學方程式為．
（4）實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g：若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與7mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．
回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol•L-1．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol•L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經驗，下列敘述不正確的是（　�。�
A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結構相同的二種元素是Cl，S，離子的結構示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是H、Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．結構不同的二甲基氯苯的數(shù)目有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）
A．XeF4B．SF6C．CCl4D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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