Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過(guò)量

．
（2）第②步中，有關(guān)的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．第③步中，有關(guān)的離子方程式是

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）若先加適量鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

會(huì)有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）

偏小

．

Answer 1

分析：（1）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，來(lái)判斷氯化鋇是否過(guò)量；
（2）②步是加入氯化鋇沉淀硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氫氧化鈉沉淀鎂離子，反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加適量鹽酸再過(guò)濾，生成的碳酸鈣、碳酸鋇沉淀會(huì)溶解于鹽酸達(dá)不到提純氯化鈉的作用；
（4）依據(jù)容量瓶是以刻度定液面的原理分析誤差．

解答：解：（1）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl₂溶液已過(guò)量，
故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過(guò)量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化鋇沉淀硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氫氧化鈉沉淀鎂離子，反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加適量鹽酸再過(guò)濾，生成的沉淀如CaCO₃、BaCO₃會(huì)溶解在鹽酸中，影響制得精鹽的純度，故答案：會(huì)有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）容量瓶配制溶液定容時(shí)，誤差分析依據(jù)刻度丁液面分析判斷，若觀察液面仰視，多加了水，會(huì)超出刻度線造成所配制的溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法、注意問(wèn)題、離子性質(zhì)的應(yīng)用，關(guān)鍵是除雜試劑的加入順序判斷，需要過(guò)量的試劑最后易于除去，容量瓶的使用方法和誤差分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．