Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）請分別寫出以下步驟的操作名稱：①

 

⑦

 

；要想快速完成步驟①，你采取的措施是

 

（至少寫出兩種）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃儀器有

 

．
（2）A、B、C是從下列物質中選取，依次加入的A、B、C三種物質是

 

（填序號）a、NaOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl₂溶液    d、Ba（NO₃）₂溶液
e、K₂CO₃溶液    f、Na₂CO₃溶液
（3）步驟⑤和步驟⑥能否對調順序

 

（填“能”或“否”），原因是

 

．寫出步驟⑥發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

，將上述燒杯中溶液全部轉入容量瓶后的下一步操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）操作①固體粗鹽變成溶液，需要進行溶解；操作⑦從溶液中獲得精鹽，需要對溶液進行蒸發(fā)結晶；操作①為溶解，根據(jù)影響粗鹽的溶解因素進行分析；操作Ⅱ為過濾，根據(jù)過濾操作使用的儀器完成；
（2）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，除去鈣離子使用f、Na₂CO₃溶液，除去鎂離子使用 b、KOH溶液，除去硫酸根離子使用c、BaCl₂溶液，注意加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后；
（3）鹽酸能夠溶解前面生成的難溶物，若步驟⑤和步驟⑥對調順序會影響精鹽的純度；步驟⑥加入鹽酸后，鹽酸能夠與溶液中過量的碳酸根離子、氫氧根離子發(fā)生反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時，轉移溶液應該使用玻璃棒引流，轉移完溶液后，需要對燒杯和玻璃棒進行洗滌．

解答：解：（1）將粗鹽溶于水中，獲得粗鹽溶液，所以操作①為溶解；從溶液中獲得氯化鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)結晶操作完成；加速溶解的方法有：升高溫度、將固體研碎、使用玻璃棒攪拌等；操作II為過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，
故答案為：溶解；蒸發(fā)結晶（烘干）；將固體研碎、用玻璃棒攪拌、用熱水溶解；玻璃棒、燒杯、漏斗；
（2）除去鈣離子使用f、Na₂CO₃溶液，除去鎂離子使用 b、KOH溶液，除去硫酸根離子使用c、BaCl₂溶液，注意加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，即f應該放在c之后，所以A、B、C分別為：acf或caf，
故答案為：acf或caf；
（3）加入的鹽酸應該放在過濾之后，順序不能顛倒，否則會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；步驟⑥加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：否；會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由圖示可知，轉移溶液時沒有使用玻璃棒引流，容易導致溶液流到容量瓶外面，影響配制結果；轉移溶液后，需要對用于溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒進行洗滌，洗滌方法為：洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液一并轉入容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液一并轉入容量瓶．

點評：本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則、一定物質的量濃度的溶液配制，題目難度中等，轉移除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．