Question

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO  由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以實驗：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
（1）AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為

 

；
（2）該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）由題目信息可知，由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂、并放出NH₃，根據(jù)元素守恒可知有水參加反應，據(jù)此配平書寫反應方程式；
（2）生成0.15molNH₃，根據(jù)氮元素守恒可知10g樣品中含有AlN的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)m=nM計算AlN的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算．

解答： 解：（1）由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂、并放出NH₃，根據(jù)元素守恒可知有水參加反應，其反應方程式為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
（2）生成NH₃的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mo，根據(jù)氮元素守恒可知10g樣品中含有AlN的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×41g/mol=6.15g，該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為

6.15g

10g

×100%=61.5%，
故答案為：61.5%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒思想進行的計算．