Question

實驗室配制500ml  2mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、

 

、

 

．
（2）容量瓶在使用前，首先應檢查

 

．
（3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是

 

、

 

．
（4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

 

ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水

 

（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結(jié)果有無影響

 

．（填“有影響”或“無影響”）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用使用的儀器；
（2）容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)玻璃棒在濃硫酸的稀釋和轉(zhuǎn)移溶液時的作用解答；
（4）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)500ml 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量計算出需要濃硫酸的體積；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實驗室配制500ml 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，配制順序是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管； 燒杯．
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先應檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
（3）在稀釋濃硫酸時，使用玻璃棒進行攪拌，加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移溶液時，使用玻璃棒進行引流，避免液體流到容量瓶以外，
故答案為：攪拌； 引流；
（4）密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
500ml 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中需要硫酸的物質(zhì)的量為：2mol?L^-1×0.5L=1mol，需要濃硫酸的體積為：

1mol

18.4mol/L

=0.0543L=54.3mL，
故答案為：54.3ml；
（5）配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，由于刻度線上面含有部分溶液沒有流下來，不需要加入蒸餾水；若配制前容量瓶中有蒸餾水，由于定容時需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：不應該； 無影響．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，要求學生掌握誤差分析的方法．