【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

【答案】A

【解析】

根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

A.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)，導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多，濃度偏大，A正確；

B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，則配制的溶液的濃度偏低，B錯誤；

C.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣偏低，C錯誤；

D.定容時仰視刻度線觀察液面、溶液的體積偏大，濃度偏小，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA

B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl－向右室移動

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨鹽酸 ⑩CaCO3

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

_________

氧化物

_________

_________

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

②

_________

⑧ ⑨

⑦

_________

(2)寫出實驗室制備①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋+OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出制備⑦的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：

（1）該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質(zhì)量為____。

（2）該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。

（3）將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實驗測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3

B. 兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝k正/k逆成立

D. 達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說法正確的是

A. 分子中的兩個苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 二氯代物超過兩種

C. 1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH2

D. 所有原子均處于同一平面

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