【題目】溫度為T時(shí),在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=k正/k逆成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)v正>v逆
【答案】AC
【解析】
A. 假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為HI,反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的總壓強(qiáng)的比為1:3,故A正確;
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)=3c(HI,容器Ⅰ),故B錯誤;
C. 溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),v正=v逆,v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),得到c(H2)c(I2)=,v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數(shù),c2(HI)=,據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)K==k正/k逆,故C正確;
D. 容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)H2、I2、HI的濃度為:0.07molL1,0.07molL1,0.03mol/L,K==0.184,達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1molI2和0.1molHI,Qc==1.42>K,則此時(shí)ν正<ν逆,故D錯誤。
故選:AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應(yīng)生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA
B. 1.0mol·L-1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識,下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
B. “水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D. “含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí),常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____(填化學(xué)式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e-===S42-
B. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-===Br3-
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 充電時(shí),M接電源負(fù)極,N接電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)B. 乙烯與氯化氫氣體混合
C. 乙烯通入濃鹽酸D. 乙烯與氯氣混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
①2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。
②MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________
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