Question

16．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）

• A． 裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• B． 裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大
• C． 可以用裝置③在銀上鍍銅，c極為銀
• D． 裝置④中一段時間后會有Fe（OH）₂生成

Answer 1

分析 A、原電池中陽離子向正極移動；
B、b與電源的正極相連，是陽極，開始階段是氯離子放電生成氯氣，而a極是陰極是氫離子放電生成氫氣，溶液的pH變大；
C、銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，所以鍍件在陰極；
D、鋅比鐵活潑，所以負(fù)極是活潑的鋅而不是鐵．

解答 解：A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K⁺移向正極，即移向硫酸銅溶液，故A錯誤；
B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，故B錯誤；
C、銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，所以鍍件在陰極，所以c極為銀，故C正確；
D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意教材知識的靈活應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度不大．