Question

11．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E． 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率v（Z）；
（3）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；
（4）①溫度越高，反應速率越快；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）=$\frac{△C（Z）}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/•（L•min）；
（3）A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z，只要反應發(fā)生就符合這個關系，故C錯誤；
D．混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化，故D錯誤；
E． 恒定容積，混合氣體的密度始終不變，故E錯誤；故選：AB；
（4）①溫度越高，反應速率越快，所以升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．