設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NA
C、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
B、1mol氫氣分子中含有2mol氫原子；
C、沒(méi)有告訴氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
D、根據(jù)氣體分為單原子氣體和雙原子氣體進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、氯化鈉溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；由于氣體分子分為單原子和雙原子氣體，所以含有的原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)觀察
 
．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種元素組成的化合物A存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：G
 
，K
 
．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1
15
，則A的化學(xué)式為
 
．
（3）寫(xiě)出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出L與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成1mol L時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨基甲酸銨（簡(jiǎn)稱(chēng)甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH2COONH4的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1．
pH
t/min
T/℃		10.09.08.07.0
153024166
20181384
2512852
①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH2COONH4的濃度減少一半時(shí)NH2COONH4的水解平均速率為
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
．
（2）一定條件下，NH3和CO2反應(yīng)可生成甲銨：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH3和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量
 
．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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