Question

由兩種元素組成的化合物A存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G

 

，K

 

．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

15

，則A的化學(xué)式為

 

．
（3）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出L與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成1mol L時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：E為紅棕色氣體判斷為NO₂，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，推斷L為Fe（OH）₂，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G，證明金屬F為Fe，B為硝酸，所以G為Fe（NO₃）₂，C為Fe（NO₃）₂，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)和硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮，判斷D為CO₂，H為金屬單質(zhì)，所以判斷H為Mg，I為MgO，E+H₂O=B+K分析可知是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，K為NO，A+B（HNO₃）=G（Fe（NO₃）₂）+D（CO₂）+E（NO₂），判斷A中含有的元素為鐵元素和碳元素；依據(jù)推斷分析回答問題．

解答： 解：E為紅棕色氣體判斷為NO₂，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，推斷L為Fe（OH）₂，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G，證明金屬F為Fe，B為硝酸，所以G為Fe（NO₃）₂，C為Fe（NO₃）₂，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)和硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮，判斷D為CO₂，H為金屬單質(zhì)，所以判斷H為Mg，I為MgO，E+H₂O=B+K分析可知是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，K為NO，A+B（HNO₃）=G（Fe（NO₃）₂）+D（CO₂）+E（NO₂），判斷A中含有的元素為鐵元素和碳元素；
（1）分析判斷G為Fe（NO₃）₂，K為NO，故答案為：硝酸鐵；一氧化氮；
（2）已知A中兩種元素為鐵、碳，元素原子成最簡整數(shù)比，且其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

15

為碳元素，另一種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14

15

為鐵元素，鐵元素和碳元素物質(zhì)的量之比=

14 15

56

：

1 15

12

=3：1，化學(xué)式為Fe₃C，故答案為：Fe₃C；
（3）D與H反應(yīng)為二氧化碳和鎂的反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（4）L與B的稀溶液反應(yīng)是氫氧化亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，
故答案為：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O；
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成1mol L為Fe（OH）₂，依據(jù)鐵元素守恒和反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺分析計(jì)算，需要A為Fe₃C物質(zhì)的量為設(shè)為x，
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
   2       3
   3x       1mol
x=

2

9

mol=0.22mol，
故答案為：0.22mol．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是硝酸、鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，特征反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．