寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）O
 
     
（2）Ne
 

（3）S
 
      
（4）Cr
 

（5）Cu
 
      
（6）Ge
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫．
解答： 解：（1）O元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p4，故答案為：1s22s22p4；
（2）Ne元素為10號(hào)元素，原子核外有10個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p6，故答案為：1s22s22p6；
（3）S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4；
（4）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；
（5）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；
（6）Ge元素為32號(hào)元素，原子核外有35個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A、水和重水B、氧氣和臭氧
C、石墨和金剛石D、氘和氚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；常溫下將pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；將一定濃度的氨水和一定濃度的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則氨水的濃度
 
 HCl的濃度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解．對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：
甲：①M(fèi)g（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
乙：①M(fèi)g（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl電離出的NH：與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定溫度下，同濃度的CH3COOH與NH3?H2O電離程度相同）
丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是
 
．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C-E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H2O中含有
 
個(gè)水分子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是
 
．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的S
O
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法．用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s）024
c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．c′=
 
．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：
 
 
（2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．原因是（用離子方程式表示）
 
．
②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
 
；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
 
；
（4）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀
 
；
（5）除去混在植物油中的水
 
；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 
；
（7）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.8g

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