Question

（1）0.5mol H₂O中含有

 

個水分子．
（2）標準狀況下4.48LNH₃與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是

 

．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的S

O

2- 4

的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系計算出含有的分子數(shù)；
（2）分子數(shù)相同，則含有的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算出硫酸的物質(zhì)的量及質(zhì)量；根據(jù)氨氣與硫酸的物質(zhì)的量相等及分子中含有的氫原子數(shù)目計算出氫原子數(shù)之比；
（3）根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式中鋁離子與硫酸根離子的關(guān)系計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）0.5mol水中含有的水分子數(shù)目為：N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，
故答案為：0.5N_A；
（2）標準狀況下4.48LNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，硫酸與氨氣的分子數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量相等，0.2mol硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×0.2mol=19.6g；等物質(zhì)的量的氨氣和硫酸中含有的氫原子數(shù)目之比等于各自分子中含有的氫原子之比，即：3：2，
故答案為：19.6；3：2；    
（3）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為：2：3，含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：2：3=0.4mol：n，解得n=0.6mol，
故答案為：0.6 mol．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．