“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　)

A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好

B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w

C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深


解析　NH4Cl熱穩(wěn)定性差，受熱易分解為NH3和HCl，但遇冷馬上化合為NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)；碘受熱升華，B項(xiàng)正確；含氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱氨氣逸出，顏色變淺，冷卻NH3又溶解，紅色變深，C項(xiàng)錯(cuò)；NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)，溫度越高，NO2的百分含量越大，顏色越深，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應(yīng)獲得。

(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

A．制汽輪機(jī)葉片                      B．制有色玻璃

C．制永久性模具                      D．制造柴油機(jī)

(2)畫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學(xué)式：________________________________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

碳酸鈉

B．

碳酸氫鈉

C．

氯化鈉

D．

硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

　

B．

氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

　

C．

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

　

D．

反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵屑可用于地下水脫氮，實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：

Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理．

Ⅱ、30min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護(hù)下烘干備用．

Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．

Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．

請回答：

（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是　　．

（2）烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是　　．

（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是　　．

（4）將酸性條件下，鐵與NO3﹣反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

　　Fe+　　NO3﹣+　+　═　　Fe2++　　NH4++　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ ________________________________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________ __________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：________________________________________________________________________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率為100%；

②_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

ABCD

下列說法不正確的是(　　)

A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價(jià)化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于實(shí)驗(yàn)I〜IV的描述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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同步練習(xí)冊答案