6．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙醚分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．乙醛、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應，兩者分子中均含有醛基
D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

分析 A．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，乙醇中含-OH，醚含醚鍵；
B．甲烷和Cl2的反應為取代反應，乙烯和Br2的反應為加成反應；
C．乙醛、葡萄糖均含-CHO；
D．乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均與Na反應生成氫氣．

解答 解：A．乙醇、甲醚分子式均為C2H6O，乙醇中含-OH，甲醚含醚鍵，二者互為同分異構(gòu)體，乙醇與乙醚的分子式不同，故A錯誤；
B．甲烷和Cl2的反應為取代反應，乙烯和Br2的反應為加成反應，反應類型不同，故B錯誤；
C．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D．乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均與Na反應生成氫氣，官能團不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某液態(tài)烴，它不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　�。�
A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅6.5g，共有0.2mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B．用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應該使用甲基橙作為指示劑
C．硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物
D．將3-4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，檢驗火柴頭中是否含有氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣；
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是鹽酸；為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等（寫出一點）．
（3）B裝置中的AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失；
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，向溶液中加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH≤4.7，過濾，向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，干燥．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
  開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Al3+ 3.5 4.7
（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯化硼的熔點為10.7℃，在氯化硼分子中，Cl-B-Cl鍵角為120℃，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼是原子晶體B．熔化時，氯化硼能導電
C．氯化硼分子是一種非極性分子D．氯化硼水解得到兩種弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學過
程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．
 C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72
小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，1）'!濃度為0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應）
次數(shù)1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
（4）設(shè)計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用下圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．
①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設(shè)計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．乙烯可作水果的催熟劑
D．78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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