14．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅6.5g，共有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是1mol/L．

分析 根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中氣體與鋅的關(guān)系計(jì)算；根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計(jì)算導(dǎo)線中通過(guò)的電子；根據(jù)氫氣與硫酸的關(guān)系計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度．

解答 解：設(shè)當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)鋅片的質(zhì)量減少了x，
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  65g           22.4L  
  x             2.24LL  
 則：x=$\frac{65g×2.24L}{22.4L}$=6.5g；
在反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol；    
根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成0.1mol氫氣消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，此時(shí)稀H2SO4剛好用去一半，則原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：6.5；0.2；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理及化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知酯類物質(zhì)在酸性條件下可以得到合成該酯的酸和醇．現(xiàn)有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A物質(zhì)的分子式為C4H8O2具有香氣，且水溶液呈中性，C在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCH2Br．

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
C→D：，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
E生成E的高聚物：，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)C（已知C中的氧原子為18O）與某一物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)得到A，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
①在左邊大試管中配制反應(yīng)混合液的操作是：先加入乙醇再加濃硫酸，最后加入乙酸，右邊試管內(nèi)液體的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
②制備A的化學(xué)方程式為CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑．（注：在化學(xué)方程式中請(qǐng)標(biāo)注18O）
③若要從反應(yīng)后收集到A的儀器中分離出A，則采取的正確操作為分液．
④若實(shí)驗(yàn)中溫度較高，達(dá)到140℃左右時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．學(xué)習(xí)了元素周期律的相關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見(jiàn)化合物，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．（填元素符號(hào)）
Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學(xué)為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號(hào)）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)裝置（畫(huà)在圖2方框中）
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　　）
A．H2O的分子模型示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素的一種核素R失去電子后形成陽(yáng)離子 Rn+，其核外共有x個(gè)電子，已知該核素的質(zhì)量數(shù)為A，則其中子數(shù)為（　�。�
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x-nD．A+x+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙醚分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．乙醛、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，兩者分子中均含有醛基
D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試回答：
（1）該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、羧基、溴原子官能團(tuán)（填名稱）
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生加聚生成的高聚物；
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O；
（4）與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體有7種；
（5）該有機(jī)物可能具有下列哪些性質(zhì)？bde（填序號(hào)）
a、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
b、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c、從溴水中萃取溴
d、水解反應(yīng)
e、加聚反應(yīng)
f、縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就能鑒別CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2B．NaOHC．HClD．Na2CO3

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