【題目】在溶液中,下列離子能與CO32-大量共存的是:

A. HB. NaC. Ca2D. Ba2

【答案】B

【解析】

能發(fā)生離子反應(yīng),生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì),或發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存,據(jù)此分析作答。

A. H會(huì)與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳與水,則不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. NaCO32-不發(fā)生反應(yīng),能大量共,B項(xiàng)正確;

C. Ca2會(huì)與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. Ba2會(huì)與CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015廣東卷】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)煅粉主要含MgO ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液Ic(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 Mg(OH)2Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。

2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。

4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。

5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)圖示填空。

(1)寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。

(2)已知A中不存在結(jié)構(gòu),則符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A物質(zhì)可能有_____種(不考慮立體異構(gòu)),任寫(xiě)出其中一種A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

(3)根據(jù)(2)中所寫(xiě)A的結(jié)構(gòu),寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,對(duì)人體無(wú)毒害作用的是:

A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( 。
A.酒精
B.蔗糖
C.硝酸鉀
D.銅絲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的水溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(100 ℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5HFe2之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵

C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I2,反應(yīng)完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,I2+2S2O32-=2I+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計(jì)算:

(1)原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸

有白色膠狀沉淀生成

非金屬性:Cl>Si

B

向MnO2中滴入濃鹽酸

有黃綠色氣體產(chǎn)生

氧化性:MnO2>Cl2

C

向A溶液中滴加硝酸,再滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

A溶液中一定有Fe3+

D

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案