【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I2,反應(yīng)完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,I2+2S2O32-=2I+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計算:

(1)原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時CuSO4的溶解度是多少。

【答案】(1)0.125 mol/L;(2)2.04克

【解析】試題分析:(1)由離子方程式可得關(guān)系式2CuSO4~I(xiàn)2~2S2O32-計算原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計算原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)利用c=計算CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再利用w= 計算溶解度。

解析:(1)設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量難度為x,
根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:

2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L,

(2)由c=可知,飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w=

= ,即=0.02,解得S≈2.04g。

練習(xí)冊系列答案
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C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6②8,③8④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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【題目】若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),下列各項中反應(yīng)前后保持不變的是( ) ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的總能量 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量.
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤

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A. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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D. 原電池工作時,陽離子向負(fù)極移動

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