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8．下列關于原電池的敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．在氫-氧燃料電池中通入H2的一極是負極
D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

分析 A．原電池放電時將化學能轉化為電能；
B．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，負極上發(fā)生氧化反應；
C．氫-氧燃料電池中通入燃料的一極是負極；
D．銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅為正極得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．原電池放電時，將化學能轉化為電能，電解池工作時將電能轉化為化學能，故A正確；
B．原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，故B錯誤；
C．氫-氧燃料電池中通入燃料的一極是負極即氫氣為負極，故C正確；
D．銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅為正極氫離子得電子發(fā)生還原反應放出氫氣，所以銅片表面出現(xiàn)氣泡，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池概念、正負極發(fā)生的反應及電子流向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原體積的一半，達到新的平衡后，B的濃度是原來的1.8倍，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率減小
C．物質B的質量分數(shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．M、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質M不反應；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；這四種離子的氧化性大小符合（　�。�
A．M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經反應生成2molNH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列關于該粒子的敘述正確的是（　　）
A．所含質子數(shù)=A-nB．所含電子數(shù)=Z+n
C．所含中子數(shù)=A-Z+nD．該粒子所含質子數(shù)一定多于中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水
B．保存在無色玻璃試劑瓶中的濃硝酸要放在陰涼處
C．銨態(tài)氮肥可與草木灰混合雨天施用
D．固氮就是將氮元素轉化成固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①已知：實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有A．
A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應后橙色溶液褪色，說明SO2具有還原性，寫出上述反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
（4）當D中產生內壁出現(xiàn)淡黃色固體現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數(shù)    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．學好化學用語是學好化學的基礎，化學用語的書寫必須十分規(guī)范與準確，請用化學用語回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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