Question

20．①已知：實(shí)驗(yàn)室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑、Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO₂氣體的裝置，證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO₃固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有A．
A．a(chǎn)dcefb      B．a(chǎn)cdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明SO₂具有還原性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有漂白性；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體現(xiàn)象時，說明SO₂具有氧化性；寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）先判斷硫化氫、二氧化硫的發(fā)生裝置分別為裝置B、裝置A，然后按照檢驗(yàn)二氧化硫的還原性（裝置C）、氧化性（裝置D），最后為尾氣吸收裝置，據(jù)此進(jìn)行連接裝置；
（2）溴水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性；
（4）裝置D中硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫；
（5）二氧化硫和硫化氫都有毒，容易造成大氣污染，需要進(jìn)行尾氣吸收．

解答 解：（1）FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應(yīng)該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序?yàn)閍dcefb，
故選A；
（2）溴水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，反應(yīng)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，
故答案為：還原；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性，所以C裝置中的溶液為品紅溶液，故答案為：品紅溶液；
（4）裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，裝置D內(nèi)壁有淡黃色固體生成，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，
故答案為：內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體；SO₂+2H₂S═3S+2H₂O；
（5）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，D裝置燒杯中NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，
故答案為：吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

點(diǎn)評 本題考查含硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．