16．在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+

分析 酸性溶液中含有大量氫離子，能和氫離子反應的離子不能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎂離子和氫離子不反應，所以能大量共存，故A不選；
B．氫離子和氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)水，所以不能大量共存，故B選；
D．氫離子和硫酸根離子不反應，所以能大量共存，故C不選；
D．鐵離子和氫離子不反應，所以能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存體積是解本題關(guān)鍵，生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡(luò)合反應的離子不能大量共存，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．35Cl和35Cl-兩種微粒中，不同的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與KCl的化學鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)發(fā)生反應時，不因為反應的條件、反應物濃度或反應物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（　�。�
A．鈉與氧氣B．碳與氧氣C．硅和氯氣D．鐵和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見非金屬元素，其中甲為淡黃色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標出）．
（1）丙的化學式為H2SO3．
（2）寫出丁→乙的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應時，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構(gòu)）的產(chǎn)物（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A．100mL該溶液中含0.8g NaOH
B．200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液
C．100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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