7．35Cl和35Cl-兩種微粒中，不同的是（　　）
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．核外電子數(shù)

分析 Cl最外層得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，據(jù)此解題．

解答 解：A．Cl最外層得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，具有相同質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl最外層得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，Cl和Cl-電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．Cl最外層得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，核外電子數(shù)發(fā)生改變，中子數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．Cl最外層得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，核外電子數(shù)發(fā)生改變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子和離子的區(qū)別，難度不大，掌握原子與離子之間的轉(zhuǎn)化、元素的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（　　）
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　�。�
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl固體D．CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．X的非金屬性大于Y
D．W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+2H2O═2OH-
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面），現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、NH4+B．Ag+、NO3-、Cl-、OH-
C．K+、Ba2+、OH-、H+D．NH4+、Br-、OH-、Mg2+

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