2．某工業(yè)反應為：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）．圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

下列說法正確的是（　�。�
A．由圖Ⅰ可知，加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（Y2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（X2）的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物X2的轉化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＜T2，K1＜K2

分析 A．催化劑降低反應所需的活化能，而焓變不變；
B．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，壓強增大，平衡正向移動；
C．n（Y2）的量越大，X2的轉化率越高；
D．由圖Ⅰ知該反應的△H＜0，則其他條件相同時，溫度越低，平衡向右進行的程度越大，平衡時XY3的百分含量越大．

解答 解：A．催化劑能減小E，但不能改變△H大小，△H只取決于反應物和生成物的能量狀態(tài)，故A錯誤；
B．v（Y2）=3v（X2）=3×$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=3×0.015 mol•L-1•min-1=0.045 mol•L-1•min-1，當壓縮容器體積后，平衡右移，n（X2）減少，n（X2）的變化曲線為d，故B正確；
C．n（Y2）的量越大，X2的轉化率越高，所以c點X2轉化率最高，故C錯誤；
D．由圖Ⅰ知該反應的△H＜0，則其他條件相同時，溫度越低，平衡向右進行的程度越大，平衡時XY3的百分含量越大，平衡常數(shù)K越大，即T1＜T2，K1＞K2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象及化學平衡的移動，為高頻考點，把握圖象分析、平衡移動原理的應用、K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
（2）B裝置中反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進后的裝置，將4.68g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入Cu物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3+，①pH的范圍4.4-7.5
②寫出可能發(fā)生的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作氧化劑；若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
（4）現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式CO+CO32--2e-=2CO2
寫出電解池中生成FeO42-的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填標號）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應閥門A打開、閥門B關閉 （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請列式計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍白色單斜晶體，溶于稀強酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實驗室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應原理和實驗步驟如下：
主要反應為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實驗中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸
（4）步驟④進行的操作b是過濾和洗滌，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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同步練習冊答案