Question

18．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前要進(jìn)行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性；
（4）裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO₂具有的性質(zhì)是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氣體發(fā)生裝置和性質(zhì)驗(yàn)證裝置需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置氣密性；
（2）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（3）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（4）二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)；
（5）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
（6）利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理，二氧化硫是酸性氧化物，吸收尾氣的反應(yīng)是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）氣體發(fā)生裝置和性質(zhì)驗(yàn)證裝置需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置氣密性，
故答案為：裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，B中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；
（4）二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧化性；
（5）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)為紅色；
（6）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法．