Question

8．市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為CaCl₂、MgCl₂與K₂SO₄，提純過程如下（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ用到的玻璃儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、漏斗、燒杯等．
（2）濾渣a的主要成分化學(xué)式是Mg（OH）₂，BaSO₄，對(duì)濾渣b高溫加熱最終能得到兩種氧化物．
（3）寫出加入石灰水發(fā)生的反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）加K₂CO₃的作用是沉淀除去鈣離子、鋇離子．
（5）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過量，其操作過程為取操作Ⅰ過濾后的濾液少許于試管中，滴加硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明氯化鋇溶液過量，無沉淀生成說明氯化鋇未過量．

Answer 1

分析 市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為CaCl₂、MgCl₂與K₂SO₄，溶于水后，加入石灰水、氯化鋇溶液充分?jǐn)嚢璋l(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鋇沉淀，過濾得到濾渣a為Mg（OH）₂，BaSO₄，濾液a為CaCl₂、KCl溶液，加入碳酸鉀反應(yīng)后過濾得到濾渣b為CaCO₃，濾液b中加入鹽酸除去碳酸鉀得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到KCl晶體，
（1）操作Ⅰ是分離固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作為過濾；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鉀晶體，需要的玻璃儀器是蒸發(fā)和過濾裝置中需要的玻璃儀器；
（2）濾渣a的主要成分Mg（OH）₂，BaSO₄，濾渣b為CaCO₃高溫加熱最終得到氧化鈣和二氧化碳；
（3）加入石灰水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（4）加入K₂CO₃的作用是沉淀溶液中鈣離子、鋇離子生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀；
（5）取操作Ⅰ過濾后的濾液少許加入硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明氯化鋇溶液過量；

解答 解：市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為CaCl₂、MgCl₂與K₂SO₄，溶于水后，加入石灰水、氯化鋇溶液充分?jǐn)嚢璋l(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鋇沉淀，過濾得到濾渣a為Mg（OH）₂，BaSO₄，濾液a為CaCl₂、KCl溶液，加入碳酸鉀反應(yīng)后過濾得到濾渣b為CaCO₃，濾液b中加入鹽酸除去碳酸鉀得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到KCl晶體，
（1）操作Ⅰ是分離固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作為過濾；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鉀晶體，需要的玻璃儀器是蒸發(fā)和過濾裝置中需要的玻璃儀器，主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、漏斗、燒杯等，
故答案為：過濾；蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、漏斗、燒杯等；
（2）濾渣a的主要成分Mg（OH）₂，BaSO₄，濾渣b為CaCO₃高溫加熱最終得到氧化鈣和二氧化碳；
（3）加入石灰水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（4）加入K₂CO₃的作用是沉淀溶液中鈣離子、鋇離子生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
故答案為：沉淀除去鈣離子、鋇離子；
（5）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過量，其操作過程為：取操作Ⅰ過濾后的濾液少許于試管中，滴加硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明氯化鋇溶液過量，無沉淀生成說明氯化鋇未過量，
故答案為：取操作Ⅰ過濾后的濾液少許于試管中，滴加硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明氯化鋇溶液過量，無沉淀生成說明氯化鋇未過量；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的過程分析、實(shí)驗(yàn)基本操作、主要是離子性質(zhì)和試劑作用的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．