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某可逆反應從0~2 min進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的反應物是          ,生成物是                        

(2)化學方程式為                                                   。

(3)反應開始至2 min時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為    ,若不能,則其原因為                                                。

(4)2 min后A、B、C物質的量均不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了                狀態(tài)。


(1)題干中由反應的圖像可知,在反應的過程中,A、B的物質的量逐漸減小,C的物質的量逐漸增大,所以A、B是反應物,C是生成物。

(2)根據反應速率之比等于反應的化學計量數之比可以得到,該反應的化學方程式是2A+B2C。

(3)根據反應速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值,由于反應容器的體積未知,所以不能求算反應濃度變化,也無法求算反應速率。

(4)由于各物質的物質的量不再發(fā)生變化了,所以反應達到了化學平衡狀態(tài)。

答案:(1)A、B C (2)2A+B2C

(3)無體積,無法求出濃度變化值 (4)平衡


練習冊系列答案
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我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū),被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因為鋁 (  )

A.熔點低

B.具有還原性

C.具有兩性

D.冶煉反應中放出大量的熱

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已知反應A+BC+D的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是 (  )

A.該反應為放熱反應

B.該反應吸收的能量為(E1-E2)

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

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下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是 (  )

A.2H2+O2====2H2O

B.NH3+HCl====NH4Cl

C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

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實驗室可用下列方法制取氣體,其中必須用排水法的是 (  )

A.銅片與稀硝酸共熱

B.二氧化錳與濃鹽酸共熱

C.鋅與稀硫酸反應

D.稀鹽酸與碳酸鈣反應

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H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是                     (  )

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于氨性質的敘述中正確的是(  )

A.氨氣可用排水法收集

B.氨水呈弱堿性

C.氨氣和酸相遇都能產生白煙

D.在反應NH3+H===NH中,氨失去電子被氧化

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硫的非金屬性弱于氯的非金屬性,最主要的實驗事實是(  )

A.通常情況下,硫為淡黃色固體,而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水

C.跟金屬或氫氣反應時,硫被還原為-2價,而氯氣被還原為-1價

D.跟金屬鐵反應時,金屬鐵被硫氧化成+2價,而被氯氣氧化為+3價

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如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置,F用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,實驗現象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(  )

A.紫色石蕊溶液變藍色                B.品紅溶液褪色

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