Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol^―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間	濃度(mol/L)
	c(W2)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

 
①W₂的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

Answer 1

（1）  第三周期、第ⅥＡ族  （2）      
（3）Na₃N+3H₂O =NH₃↑+3NaOH
（4）2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，可以推斷W是N，X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，說明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序數(shù)比S大，非金屬性更強，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金屬性強，和N形成離子化合物Na₃N，Na₃N和水發(fā)生水解生成氨氣和NaOH，電解NaCl溶液氯堿工業(yè)的原理，注意條件；（5）根據(jù)1:3反應(yīng)可以推斷出是工業(yè)合成氨氣，3H₂+N₂2NH₃，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反應(yīng)速率增加，所以可以加快速率的條件有a b d但是d改變B的濃度，有數(shù)據(jù)可看出B的濃度未增加，可以排除d；第30min，改變條件，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。
考點：考查元素周期律、化學反應(yīng)原理