Question

（10分）T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X	基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)p電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式作答）
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
（2）寫(xiě)出元素Z基態(tài)原子的電子排布式                。
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，試分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       個(gè)鍵，      個(gè)鍵。

Answer 1

（1）N > C > Na，                （2）1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，
（3）N的電負(fù)性較大，而原子半徑較小，    （4）2，2

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，T、X、Y、Z分別是C、N、Na、Cl。
（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此是N > C > Na。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cl元素基態(tài)原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁵。
（3）由于N的電負(fù)性較大，而原子半徑較小，所以氮元素能形成氫鍵，而氯元素不能。
（4）該物質(zhì)是HCN，其中H和C之間形成的是單鍵，C和N之間是三鍵。三鍵是由1個(gè)鍵和2個(gè)鍵構(gòu)成的，所以該分子中含有個(gè)鍵，2個(gè)鍵。