已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是____________________________。
(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O( 2分)
(2) mol( 2分)      (3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑( 2分)
(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處( 2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式作答）
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
（2）寫(xiě)出元素Z基態(tài)原子的電子排布式                。
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，試分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       個(gè)鍵，      個(gè)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
 
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出：H的化學(xué)式_________，乙的兩種重要用途________________________________
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①__________________________________________________________
反應(yīng)②__________________________________________________________
（3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________
（4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學(xué)上有重要用途，C單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的某種納米級(jí)氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過(guò)程如下：（Ⅰ）將NH3通入F、G的混合溶液（F、G物質(zhì)的量比為1：2）中會(huì)生成兩種堿。（Ⅱ）這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫(xiě)出（Ⅱ）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理                                                   。
（2）元素的非金屬性：Q              P(填“>”或“<”)，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）                                                                     。
（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為        ，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是
_______________________________________________________________。
（4） W在周期表的位置為_(kāi)________。W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體的化學(xué)式為       。利用該氣體的 
   性，在海水提溴的過(guò)程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。
（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是         ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          
（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      
（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是
A．質(zhì)子數(shù)a>b>c>dB．離子的還原性Y2->Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．元素的金屬性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是               （選填A(yù)、B、C、D）。
（2）在所有滿(mǎn)足上述信息的短周期元素中，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是（填化學(xué)式）           ；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）：                             。
（3）在滿(mǎn)足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定條件下與過(guò)量氧氣充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式____________________來(lái)表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)（2004江蘇高考題)下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)按要求填空：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：                 ，E：               
F：                  ，Y：               。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                                           。
(3)1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系有如圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．物質(zhì)E是NaClB．物質(zhì)A是NH3·H2OC．物質(zhì)B是NaOHD．物質(zhì)D是CH3COOH

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