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下列實驗方法或操作正確的是（　　）
A、將空氣通過灼熱的銅網可以除去O2
B、用點燃的方法可以除去CO2中的CO
C、pH試紙使用前，先用蒸餾水濕潤，再測定未知溶液的pH
D、稀釋濃硫酸時，向濃硫酸中緩緩加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌
考點：化學實驗方案的評價,試紙的使用,物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．氧氣可與灼熱的銅網反應；
B．含有較多量CO2，不易點燃；
C．為避免誤差，不能事先濕潤；
D．應將濃硫酸加入水中，避免酸液飛濺．
解答： 解：A．氧氣可與灼熱的銅網反應，可出入空氣中的氧氣，故A正確；
B．含有較多量CO2，不易點燃，且引入新雜質，故B錯誤；
C．為避免誤差，不能事先濕潤，故C錯誤；
D．應將濃硫酸加入水中，避免酸液飛濺，可沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、pH的使用以及溶液的稀釋等操作，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的注意事項，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機物．以下轉化關系中A-J均為有機化合物，H為有芳香氣味的液體，F的分子式為C2H2O2，I分子中有一個六原子環(huán)狀結構．部分反應條件和生成物已略去．

完成下列問題：
（1）寫出A生成B的化學方程式：
 

（2）寫出A生成J的化學方程式：
 

（3）寫出D生成E的化學方程式：
 

（4）寫出E和G生成I的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2S3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，探究方案設計如下：
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項）
A．稀硫酸和鋅片    B．稀硝酸和鐵片
C．濃硫酸和鎂片    D．氫氧化鈉溶液和鋁片
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
-
 
④
 
（填序號）
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣；
（3）要確定樣品的組成，實驗過程需進行多次稱量，至少稱量的次數是
 
．
探究二：
（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，寫出該反應的化學方程式
 

（5）為了進一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 
則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提示下列信息

某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉化關系：

試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
，
（2）指出下列轉化的反應類型：C→D：
 

（3）寫出D→E的化學方程式：
 

（4）A的鏈狀同分異構體有多種．各寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①只有一個甲基：
 

②有3個甲基，但不存在順反異構體：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B是化學實驗室中最常見的有機物，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑．并能進行如圖所示的反應．且D能發(fā)生加聚反應．

（1）寫出A的結構簡式
 

（2）下列反應的化學方程式和反應類型
反應①：
 
反應②：
 
寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產物：
 

（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數Kb≈
 
．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準確量取25.00mL 溶液，調節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標準溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調節(jié)溶液pH約為3.5的目的是
 
；
③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳（Ni）與鐵性質相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質及氧化物、其他不溶性雜質．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，檢驗該目的是否達到的實驗操作及現象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，
 
．
（3）“調pH為2～3”的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B、稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH標準溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色時，為滴定終點
D、滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　　）
A、電解、NaOH溶液
B、蒸餾、Na2CO3溶液
C、酯化反應、石蕊試液
D、中和滴定、pH試紙

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