Question

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．  
（1）用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是⑨．
（2）③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，實驗室制取單質(zhì)⑨的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）H的原子半徑最小，Na的原子半徑最大，稀有氣體性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸；
（2）③最高價氧化物為二氧化碳；鈉與氧氣燃燒產(chǎn)生過氧化鈉；
（3）利用電解冶煉Na，利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是⑨，
故答案為：①；⑦；⑩；⑥；⑨；

（2）③最高價氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，其電子式為，
故答案為：O=C=O；；
（3）利用電解冶煉Na，反應為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．