Question

6．常溫下，用0.10mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1的H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²
• B． 點③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 點④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1
• D． 點⑤所示溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．H₂C₂O₄為弱酸在溶液中部分電離，c（H⁺）＜0.1mol/L；
B．H₂C₂O₄與KOH恰好反應(yīng)生成KHC₂O₄，溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)而溶液呈堿性，說明草酸是二元弱酸，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．點①所示溶液中溶質(zhì)為H₂C₂O₄，H₂C₂O₄為弱酸在溶液中部分電離，c（H⁺）＜0.1mol/L，所以c（H⁺）/c（OH^-）＜10¹²，故A錯誤；
B．③H₂C₂O₄與KOH恰好反應(yīng)生成KHC₂O₄，溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），所以c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．0.10mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1的H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D．⑤點時，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）+c（C₂O₄ ^2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確各點溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)溶液酸堿性確定水解和電離程度相對大小，題目難度中等．