【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下:

回答下列問題:

1A物質(zhì)的化學(xué)式_________B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

2)根據(jù)SO2的性質(zhì),可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

3)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

注 溶液的pH越大,H的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH_________(填增大”“減小不變),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________。

4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號(hào))。

①少用煤做燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源

【答案】SO2 SO3 堿液(或氨水)、氧化劑 2H2SO3O2=2H2SO4 減小 H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl ①③⑤

【解析】

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的,依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸,催化氧化為三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸?/span>

(2)SO2是酸性氧化物,且SO2中硫元素顯+4價(jià),具有還原性,做還原劑,依據(jù)氧化還原反應(yīng),需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化;

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng);

②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),PH減;

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成.把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成。

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的,依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸,催化氧化為三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,反?yīng)的過程為:SO2SO3H2SO4,則A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2B物質(zhì)的化學(xué)式為SO3;

(2)SO2是酸性氧化物,且SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能升高到+6價(jià),具有還原性,做還原劑,依據(jù)氧化還原反應(yīng),需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則可讓工廠的煙道氣通過堿溶液(如氨水)或氧化劑(如酸性KMnO4溶液)而除去SO2,達(dá)到減少污染的目的;

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng);

②因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,兩者都是強(qiáng)酸,酸性增強(qiáng),pH減小,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl;

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成,即①③⑤正確,故答案為①③⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A.NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+

B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl

C.AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 ( 。

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的cCl-=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的cNa+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8,被國際礦物學(xué)協(xié)會(huì)命名為竺可楨石,英文名為Chukochenite;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Li核外電子的電子云輪廓圖為___________。

2)第二電離能:I2Mg___________I2Al)(填“>”“<”)。

3)已知:O2、F的半徑依次為140 pm、136 pm,Li2OLiF的熔點(diǎn)依次為1840K、1121K。Li2O的熔點(diǎn)高于LiF的主要原因是____________。

4LiAlH4是重要供氫劑和還原劑,工業(yè)上利用AlC3LiH在特殊條件下合成LiAlH4。

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。(要注明配位鍵和普通共價(jià)鍵),鋁的雜化類型是___________。

AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________

5)某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________。Co3NH3形成配離子[CoNH36]3,游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________(填大于”“小于等于[CoNH36]3中鍵角∠HNH

6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系(長方體形)。品胞參數(shù)為0.75 nm1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,晶胞密度為d g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA___________mol1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

②圖2AB兩原子核間距離為___________nm(只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問題:

1分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。

2B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________

4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________

5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成MN2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題:

1)寫出AB、C的化學(xué)式:A_____、B_______、C_________。

2)反應(yīng)E溶液+A→F溶液+C的離子方程式為:______________ D溶液+A→F溶液的離子方程式為:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:_________。

3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價(jià)鍵相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21 世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2,含少量SiO2、Fe2O3CuO 等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100 時(shí)開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關(guān)物質(zhì)的 Ksp 如下表:

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.5

4.2

7.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

9.8

物質(zhì)

MnS

CaF2

CuS

Ksp

2.5×10-13

1.5×10-10

1.3×10-36

回答下列問題:

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率,以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長浸取時(shí)間 D.升高溫度 E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成,溫度對(duì)“溶浸”反應(yīng)的影響如下圖所示, 為減少MnS2O6的生成,“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于___。

(2)“除鐵”步驟中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生反應(yīng)的離子方程為____

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1,則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ,加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3,先將析出的 MnCO3沉淀過濾,再用_______(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際生產(chǎn)中, 運(yùn)用陰離子交換膜法電解得到金屬錳,電解裝置如下圖所示,B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜, 會(huì)造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成 MnO2 寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______。

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