【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題:

1)寫出A、B、C的化學式:A_____B_______、C_________。

2)反應E溶液+A→F溶液+C的離子方程式為:______________ ; D溶液+A→F溶液的離子方程式為:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:_________

3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式:________。

【答案】Fe Cl2 H2 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Fe=3Fe2 溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl

【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,AB反應生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色,D溶液中含有Fe3+,由DF相互轉(zhuǎn)化可知,AFe,BCl2DFeCl3,FFeCl2BC反應生成EFeE溶液反應得到氯化亞鐵與C,則CH2,EHCl,以此解答該題。

(1)D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色,故D溶液中含Fe3,根據(jù)題干信息可推知AFe,結(jié)合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸,故EHCl,由此推知B、C分別為Cl2、H2,DF分別為FeCl3、FeCl2

(2)EHCl,溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2;氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,FFeCl2,加入氫氧化鈉溶液,可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,可被氧化生成氫氧化鐵,現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色;

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵,可通入氯氣,發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中不正確的是(

A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示在催化劑作用下將XY合成具有生物活性的物質(zhì)ZW是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。

則下列有關敘述正確的是(  )

A.反應①屬于加成反應B.1 mol W最多可與3 mol NaOH反應

C.X、YW、Z都能與NaOH溶液反應D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出XW

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下:

回答下列問題:

1A物質(zhì)的化學式_________,B物質(zhì)的化學式_________。

2)根據(jù)SO2的性質(zhì),可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2,達到減少污染的目的。

3)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

注 溶液的pH越大,H的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________(用化學方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH_________(填增大”“減小不變),原因是(用化學方程式表示):_____________。

4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號)。

①少用煤做燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中A、CD、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11,B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學式,下同),F__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______

(3)GCu的反應中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機原料之一,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯乙烯、異丙烯等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。

①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時常加入適量的O2,讓其同時發(fā)生下列反應:

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol,通入O2的目的是___

(2)C4H8C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。

①某溫度下,上述反應中,正反應速率為v=kc(C4H8)c(C2H4)、逆反應速率為v=kc2(C3H6),其中kk為速率常數(shù),該反應使用WO3/SiO2為催化劑,下列說法中正確的是___。

A.催化劑參與了歧化反應,但不改變反應歷程

B.催化劑使kk增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能,增大了活化分子百分數(shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應歷程無關系

②已知t1min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=amoln(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol且平衡時C3H6的體積分數(shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數(shù)___25%。(“>”、“<”“=”)

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副產(chǎn)物為3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I,容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率,即v=,則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。

②該溫度下,若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%,反應的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對廢棄物的再利用,不僅能夠減少污染,還能有效的節(jié)約資源,實現(xiàn)“變廢為寶”。為實現(xiàn)某合金廢料的再利用,設計流程如下:

下列敘述錯誤的是

A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOHH2SO4

C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.濾渣1一定含有FeCu

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