在100mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1mol?L―1
  2. B.
    2mol?L―1
  3. C.
    3 mol?L―1
  4. D.
    4 mol?L―1
A
考查電解池的有關(guān)計算和電極產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極失去電子，OH-放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。陰極銅離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為2Cu2+＋4e-=2Cu。應(yīng)用兩極均收集到氣體，說明銅離子不足，當(dāng)銅離子放電完畢之和，溶液中的氫離子開始在陰極放電，電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑。氧氣和氫氣的物質(zhì)的量都是0.1mol，所以根據(jù)電子得失是知銅離子的物質(zhì)的量應(yīng)是0.1mol，所以濃度是1.0mol/L。答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年貴州省高三五校第四次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

用惰性電極電解100mLCuSO4稀溶液，一段時間內(nèi)，陰極無氣體生成時，在陽極收集到氣體56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若不考慮Cu2＋的水解和溶液體積的變化，則此時電解液的pH為

A．1                B．0                C．2              D．13

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源M極的名稱是______。

（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol•L-1；

(3)B中d的電極反應(yīng)式為________________________________________________，

   d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標(biāo)況)

(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。

(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0108 月考題 題型：填空題

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。
(1) 當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g， 則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。
(2)電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）_________mol-1。（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高二上學(xué)期第二階段測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度         mol/L。溶液中H+的物質(zhì)
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）            mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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