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一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1

分析：A．兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率；
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，體系溫度不同；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1．

解答：解：A．兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率建立平衡途徑不同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．如果溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了化學平衡的建立與等效平衡的關(guān)系，需要注意的是容器絕熱，反應(yīng)放熱，溫度升高，學生易錯．

練習冊系列答案

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（2013?江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯

橙

色
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關(guān)說法中正確的是

a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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A、容器甲、丙中，逆反應(yīng)的速率：v（甲）=v（丙）

B、容器甲、乙中，HI 的物質(zhì)的量：n（甲）＜n（乙）

C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（H₂）+α（HI）＜100%

D、容器甲、乙中，化學平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）

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