下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是                                  (　　)

A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

儀器

A

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒

B

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

C

用0.10mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠

頭滴管、燒杯

D

用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈

的Cl2

圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、

集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_____，B____，C____。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式：_________。

(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是                        (　　)

①粗鹽和酸雨都是混合物　②沼氣和水煤氣都是可再生能源�、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金�、菁儔A和熟石灰都是堿�、薅�?jié){和霧都是膠體

A．①②③④                             B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥                               D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10－7

1.3×10－12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可能為                              (　　)

A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是(　　)

A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  （1）某科研小組研究在恒溫、恒容（容器容積為2L)下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。

   ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        

   ②若初始條件為n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為          

   ③若初始條件為n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

  （2）鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。

   ①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS＋2Li＝Fe＋Li2S則A為鋰電池的    極，該鋰電池的正極反應(yīng)為                    。

   ②隔膜H為陽離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)目為        ，甲中溶液的濃度為        （假設(shè)溶液體積不變）。

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