Question

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之．試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序（　�。�

• A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
• B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
• C、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
• D、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高；電荷的影響大于半徑的影響，據(jù)此判斷．

解答： 解：KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物，
KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑K⁺＞Na⁺，則熔點(diǎn)NaCl＞KCl，
BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑Ca²⁺＞Ba²⁺，則熔點(diǎn)CaO＞BaO，
陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點(diǎn)越高；而且電荷的影響大于半徑的影響，
所以四種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)镃aO＞BaO＞NaCl＞KCl，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子晶體的熔沸點(diǎn)的判斷，難度不大，注意離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高．