下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　）
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1.204×1024CO（NH2）2
D、1mol  NH3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算H原子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，氫原子數(shù)目越多，由此解答．
解答： 解：A.1mol NH4C1含有4molH原子；
B.1.5mol NH4NO3含有6molH原子；
C．n（CO（NH2）2）=
1.204×1024
6.02×1023
mol=2mol，含有8molH原子；
D.1molNH3含有3molH原子，
則H原子物質(zhì)的量最多的為C，則氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)最多，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量與原子個(gè)數(shù)的關(guān)系以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，在處理水的過(guò)程中被還原成Fe3+
（1）完成并配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式
 
Fe（NO3）3+
 
NaOH+
 
Cl2=
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
 
．
氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比
 

（2）鐵酸鈉除利用其強(qiáng)氧化性作消毒劑外，還能作凈水劑，用適當(dāng)?shù)姆匠淌秸f(shuō)明作凈水劑的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大多數(shù)元素在自然界中是以化合態(tài)存在的．而我們?cè)谏a(chǎn)、生活和研究中常常需要元素的游離態(tài)（即單質(zhì)狀態(tài)），如鐵、硅、氯氣等．要把某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素（　　）
A、被氧化
B、被還原
C、可能被氧化，也可能被還原
D、化合價(jià)由高到低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之．試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序（　�。�
A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0.15mol，F(xiàn)e3+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO
 
2-
4
為（　�。�
A、0.1 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下幾種物質(zhì)：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E．干冰、F．固體碘．選取適當(dāng)物質(zhì)填寫(xiě)下列空白．
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是
 
，只存在離子鍵的是
 
．
（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有
 
．
（4）可溶于CCl4的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由M、N兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論M、N以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量．對(duì)M、N兩種烴的下面幾種判斷，一定正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體
B、互為同系物
C、具有相同的最簡(jiǎn)式
D、烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g．cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
 
（用序號(hào)填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標(biāo)有
 
、
 
；
（4）下列各步實(shí)驗(yàn)操作順序不對(duì)，正確順序應(yīng)為（寫(xiě)序號(hào)）
 
．
①取用約30mL蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌液沿
 
注入
 
中，并振蕩．
②將量取得的濃硫酸沿
 
慢慢注入盛有約50mL的水的
 
里，并不斷攪拌．
③將已冷卻的硫酸溶液沿
 
注入
 
mL的
 
中．
④把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻．
⑤改用
 
加入蒸餾水，使溶液凹池液面恰好與刻度線(xiàn)相切．
⑥繼續(xù)往
 
中小心加水直到液面接近刻度
 
cm處．
（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出． B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯．
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)．   D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反應(yīng)可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?div id="nzd79pl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式
 
．

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