隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）離子膜電解槽只允許陽離子和水分子通過；
（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)=
1.929×105C
1.602×10-19C
=1.204×1024，電子的物質(zhì)的量=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水，電解槽離子膜，允許陽離子（或Na+）和水分子通過，不允許陰離子通過；陰極是氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以⑥為氫氧化鈉，⑦為Na+，
故答案為：NaOH溶液；Na+；
（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)=
1.929×105C
1.602×10-19C
=1.204×1024，
電子的物質(zhì)的量=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=
2mol
2
×2×40g/mol=80g，
故答案為：80；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯堿工業(yè)及鎂的制備，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉離子交換法制取氯氣所發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂水解的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、飽和高級(jí)脂肪酸
B、不飽和高級(jí)脂肪酸
C、硬脂酸鈉
D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO42-離子濃度為2.68mol/L，求
（1）反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，
（2）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)如下：
Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl

試寫出：
（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為
 
、
 
．
（2）A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
（1）裝置連接后（如圖），首先要進(jìn)行的第一步操作是
 
．但整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足之處在于
 
．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入
適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，
點(diǎn)燃酒精燈		 D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化		 通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論為：
 
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去．E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
I．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色，遇水迅速發(fā)生水解，也可發(fā)生反應(yīng)：BrCl+KBr═KCl+Br2
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：
 
．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因
 
．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）49g 硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）1634S2-微粒中中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
 

（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）圖2是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C（金剛石）=C（石墨）△H=-Q（Q＞0），下列熱化學(xué)方程式放出熱量最多的是（　�。�
A、C（金剛石）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-Q1
B、C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-Q2
C、C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q3
D、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，下列說法正確的是（　�。�
A、a一定小于或等于b
B、aw1一定等于b w2
C、t℃時(shí)KCl溶解度一定大于100w1
D、w1一定大于w2

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