19．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

分析 ①根據(jù)鹽溶液之間的置換反應(yīng)確定金屬的活潑性；
②同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
③同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
④原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，產(chǎn)生氫氣的電極是正極；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和氯化鐵之間的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙弱，故錯(cuò)誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣，此時(shí)乙是正極，甲是負(fù)極，金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Mg失去2個(gè)電子、Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Mg，故錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，注意利用反例法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　�。�
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有③⑤⑥⑦⑧（填序號(hào)）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性強(qiáng)
③HF的穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
④HF的還原性比H2E強(qiáng)
⑤F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
⑥F元素的單質(zhì)可將鐵氧化為+3價(jià)，而E元素的單質(zhì)將鐵氧化為+2價(jià)
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側(cè)
⑧還原性F-＜E2-
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組分子中都屬于只含極性鍵的極性分子的是（　　）
A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P4與CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
B．O3與OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
D．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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