如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B、元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
D、W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素，由元素在周期表中位置，可知X為Al、Y為Si、W為C、Z為N．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；
C．Y的氫化物為金屬氫化物，屬于離子化合物，穩(wěn)定性較大；
D．CO、NO是不成鹽氧化物．
解答： 解：X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素，由元素在周期表中位置，可知X為Al、Y為Si、W為C、Z為N．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＜W＜Y＜X，故A正確；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．Y的氫化物為金屬氫化物，屬于離子化合物，穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，故C正確；
D．CO、NO是不成鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題看元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及金屬氫化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
則：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=
 
．
（3）減排是各個(gè)國(guó)家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mL所需的時(shí)間（秒）
 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了
 
、
 
、
 
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為
 
；4min末M的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是堿性氧化物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鋁
B、分子是保存物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒
C、有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨
D、使物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式…主要污染物排放得到有效控制．”下列做法符合該指導(dǎo)思想的是（　�。�
A、大量使用合成洗滌劑洗滌衣物
B、大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C、大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展
D、大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A、O2
B、Na2O
C、H2SO4
D、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸和磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量不相等
B、18 g水中含有1 mol水分子
C、O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D、1mol CO的質(zhì)量是28 g?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A、二氧化碳的電子式：
B、S2-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：
D、R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子克表示為
 
a+b+2
a+2
R

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案