（1）某課外興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mL所需的時(shí)間（秒）
 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了
 
、
 
、
 
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②從開(kāi)始至4min，N的平均反應(yīng)速率為
 
；4min末M的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
（2）①分析圖象變化，MN物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中消耗量和生成量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②依據(jù)反應(yīng)速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算，V=
△c
△t
，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%．
解答： 解：（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)；
故答案為：溫度；催化劑；濃度；
②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過(guò)氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快，
故答案為：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（2）①圖象分析可知，MN物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2mol-0.8mol=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0mol-0.6mol=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol，n（M）：n（N）：n（W）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+N?2W；
故答案為：M+N?2W；
②從開(kāi)始至4min，N的平均反應(yīng)速率=
1.0mol-0.6mol
2L
4min
=0.05mol/（L?min）；4min末M的轉(zhuǎn)化率=
1.2mol-0.8mol
1.2mol
×100%=33.3%；
故答案為：0.05mol/（L?min）；33.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖表數(shù)據(jù)，考察了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個(gè)條件改變時(shí)，如何影響反應(yīng)速率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
（2）推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是
 

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫
④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G和H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、E、F、G均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C和D均不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，B使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；
②A和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑥G在D中燃燒生成氣體E和H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式是
 
，F(xiàn)分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是
 
，A和H化合后所形成的化合物屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA0 
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩?    ? 
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑤
 
，⑧
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑧
4②
請(qǐng)回答：
（1）這些元素中，④是
 
（填元素符號(hào)，下同）、⑤是
 
，這8種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號(hào)）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式），灼燒該化合物，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤(rùn)KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中氧氣透過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池．下列說(shuō)法中正確的是
（　�。�
A、試紙A端發(fā)生還原反應(yīng)
B、Ag+從銀電極移向石墨，K+移向A端
C、試紙B端出現(xiàn)棕色
D、石墨上電極反應(yīng)式：I2+2e-=2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B、元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
D、W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
B、Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L FeCl3 溶液中含有3NA個(gè)Cl-
B、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2NA個(gè)O原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案