Question

在1L密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H，在不同的溫度下X的物質(zhì)的量n（X）隨時間變化如圖，下列說法正確的是（　　）

• A、T₂時，平衡常數(shù)K=2
• B、該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0
• C、T₁時，達平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
• D、N點時，再充一定量X，平衡時X轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
B、根據(jù)先拐先平數(shù)值大知T₁＞T₂，升溫平衡向吸熱方向移動；
C、根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算；
D、N點時，再充一定量X，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理X濃度增大．

解答： 解：A、反應(yīng)   X（g）?Y（g）+Z（g）
起始（mol/L） 2       0      0
變化（mol/L） 1       1      1
平衡（mol/L） 1       1      1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

1×1

1

=1，故A錯誤；
B、T₁＞T₂，升溫X的物質(zhì)的量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱方向，故△H＜0，故B錯誤；
C、T₁時，反應(yīng) X（g）?Y（g）+Z（g）
起始（mol/L） 2      0      0
變化（mol/L）

1

3

    

1

3

     

1

3

平衡（mol/L）

2

3

    

2

3

     

2

3

平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為

2 3

2 3 + 2 3 + 2 3

=

1

3

≠20%，故C錯誤；
D、N點時，再充一定量X，平衡右移，但是根據(jù)勒夏特列原理X濃度增大，平衡時X轉(zhuǎn)化率降低，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意化學(xué)平衡移動影響因素．