含20.0克NaOH的稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-28.7kJ/mol
C、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
D、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,中和熱
專題：
分析：A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變．
解答： 解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量該反應(yīng)生成2mol水且焓變數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1 mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要量取
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A.5 mL     B.10 mL      C.25 mL      D.50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的操作順序?yàn)?div id="ggc4yac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①如圖中儀器B的名稱：
 
．
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在 C 中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H，在不同的溫度下X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、T2時(shí)，平衡常數(shù)K=2
B、該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0
C、T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
D、N點(diǎn)時(shí)，再充一定量X，平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為
2
3
mol
B、將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和 SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol
C、室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c
D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為
 
．（填選項(xiàng)的序號(hào)）

A、0.4△H1+0.05△H3                 
B、0.4△H1+0.05△H2
C、0.4△H1+0.1△H3                   
D、0.4△H1+0.1△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B＜C＜D
B、2.32gFe3O4與足量B單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.09mol電子
C、常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7
D、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)知含鋁元素（設(shè)均以Al3+離子形式存在）m g，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
m
27V
mol?L-1
B、
m
54V
mol?L-1
C、
m
18V
mol?L-1
D、
2m
27V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D、6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案