【題目】下列各組中,用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A.HCl、B.NaOH、

C.、D.NaBr、、

【答案】C

【解析】

按照電解原理,陰極上是陽離子放電,放電順序是氧化性強(qiáng)的離子先放電,陽極上是陰離子放電,放電順序是S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子,據(jù)此分析;

A. 電解HCl得到氫氣和氯氣,電解CuCl2生成Cu和氯氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,故A不符合題意;

B. 電解NaOH生成氫氣和氧氣,電解生成Cu、氧氣、硫酸,電解生成氫氣和氧氣,故B不符合題意;

C. 電解NaOH、、,均只生成氫氣和氧氣,故C符合題意;

D. 電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH,電解生成氫氣和氧氣,電解生成氫氣和氧氣,故D不符合題意;

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+HCO3-

C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中:Fe3+A13+、I-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO22 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%.下列說法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合:OH- + NH4+=H2O + NH3

C.實(shí)驗(yàn)室制Cl2MnO2+4HCl(濃)Mn2 +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯氣與水反應(yīng):Cl2H2O 2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示(

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

第一次

第二次

NaOH起始讀數(shù)

0.10mL

0.30mL

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

18.60mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中,滴加幾滴酚酞試液;

B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管;

C.檢查滴定管是否漏水;

D.用蒸餾水洗干凈滴定管;

E.另取錐形瓶,重復(fù)操作一次;

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號表示)C_____;_____;AC;DF;G;E。

(4)實(shí)驗(yàn)操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2D.CaCO3 CaO+CO2

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