【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
【答案】D
【解析】分析:本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理,應(yīng)該先根據(jù)題目敘述和對(duì)應(yīng)的示意圖,判斷出電池的正負(fù)極,再根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
詳解:
A.題目敘述為:放電時(shí),O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng),說(shuō)明電池內(nèi),Li+向多孔碳電極移動(dòng),因?yàn)殛?yáng)離子移向正極,所以多孔碳電極為正極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。
B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極,外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極(由負(fù)極流向正極),選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
C.充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反,放電時(shí),Li+向多孔碳電極移動(dòng),充電時(shí)向鋰電極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
D.根據(jù)圖示和上述分析,電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X,電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+,所以總反應(yīng)為:2Li + (1-)O2 = Li2O2-X,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反,所以為Li2O2-X = 2Li + (1-)O2,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。
b.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要______________(填儀器名稱)
(3)寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________
(4)該廢水中,c(Al3+)=____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是
A. q=2p B. q>2p C. q<2p D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問(wèn)題:
①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng),可采用的方法是: __________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO—CaSO3↓+2HClO
C. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl—+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步Fe與過(guò)量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_________,得到濾渣 1 的主要成分為__________。
(2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng):。
(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫(xiě)一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大,其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是( )
A. 熔點(diǎn)依次升高B. 熔點(diǎn)依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說(shuō)法不正確的是
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 升高溫度時(shí),v正(NH3)增大,v逆(NH3)增大
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