Question

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol/L	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.24	絲	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	絲	0.7	100	20	36	250
4	0.24	絲	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	絲	1.0	100	20	35	125
7	0.24	絲	1.0	100	35	50	50
8	0.24	絲	1.1	100	20	34	100
9	0.24	絲	1.1	100	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產生影響是實驗2和實驗5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗7或實驗8和實驗9；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應，反應速率最快是實驗5（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應速率為0.004mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
（2）反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
（3）反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低；
（4）從金屬消失的時間可知實驗5最快，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；表面積越大；1、2；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末，2為粉末，5也是粉末狀，并且濃度不同，其他條件相同，
故答案為：5；
（3）本實驗中，反應溫度也影響化學反應速率，要溫度不同，其他條件相同，如6和7或8和9；
故答案為：反應溫度；7；9；
（4）從金屬消失的時間可知實驗5最快；反應時間為25s，硫酸開始的濃度為0.8mol•L^-1，體積為100mL，物質的量為0.08mol，鎂的質量為0.24g，物質的量為0.01mol，根據(jù)關系式：Mg～H₂SO₄可知硫酸過量，硫酸改變的物質的為0.01mol，所以濃度的改變?yōu)椋?\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol•{L}^{-1}}{25s}$=0.004mol/（L•s），
故答案為：5；0.004mol/（L•s）．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意對比實驗，控制變量很重要，化學反應速率的計算是�？键c，注意計算的準確性，題目難度適中．